我们知道,一定温度下,向饱和Ca(OH)2溶液中,加入一定质量的生石灰,生石灰会与溶液中的水发生如下反应:CaO+H2O=Ca(OH)2 .因为反应过程中,放出大量的热,使得溶液的温度升高.在整个反应的过程中,因为消耗了部分水,导致溶液中水的质量减少。
    由于溶液中溶剂的减少和溶液温度的升高,导致部分溶质Ca(OH)2析出,使得溶液中溶质的质量出现减少的状况.一会儿之后,随着溶液温度的降低,当溶液温度恢复到原来的温度后,刚刚析出的部分Ca(OH)2还会溶解点,但始终达不到原来的质量。
    实际上,因为溶液中溶剂的质量与溶质质量的微妙变化,使得溶液的质量也出现了类似的波动,溶液的质量先是减少,然后增加一点点,最后不变.与刚开始比较,所得溶液的质量少于加入生石灰之前溶液的质量.可用图象如右图.
    因为溶液的温度变化是先升高后降低,最后恢复到原来温度.所得溶液仍然是原温度下的饱和溶液,所以在整个过程中,溶质质量分数先降低后又升高到原来的数值。

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